题目内容
16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是（ ）| A． | 升高温度，平衡逆向移动 | |
| B． | 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 | |
| C． | 平衡后加入X，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大 | |
| D． | 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 |
分析 A、升高温度平衡向吸热反应移动；
B、该反应正反应是气体体积不变的反应，当压强不再变化，不能说明到达平衡状态；
C、平衡后加入X，平衡正向移动，但X的平衡转化率减小；
D、加入少量W，即增大生成物浓度；
解答 解：A、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故A错误；
B、该反应正反应是气体体积不变的反应，当压强不再变化，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C、平衡后加入X，平衡正向移动，但X的平衡转化率减小，故C错误；
D、加入少量W，即增大生成物浓度，所以逆反应速率增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
口算心算速算应用题系列答案
相关题目
6．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl2•3H2O及纯碱，流程如下图．
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示．回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为C12或H2O2．
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中．其中，应先通入气体是F、NH3（填代号对应物质的化学式）．设计实验检验氮肥H的主要成分：氮肥的主要成分为氯化铵．取氮肥少量溶于水，分于2试管中．向其中一试管加入浓氢氧化钠并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则氮肥中含有铵根离子；向另一试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则氮肥中含氯离子．写出纯碱溶液中元素守恒和电荷守恒的表达式：c（Na+）=2（c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）），c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示．回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为C12或H2O2．
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
7．下列离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2? | |
| B． | 酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| C． | 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| D． | 常温下，水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2- |
4．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构式：CH2=CH2 | B． | Clˉ的结构示意图： | ||
| C． | I-131：${\;}_{53}^{78}$I | D． | Na2S 的电子式： |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- | |
| D． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O |
图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA | |
| B． | 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA | |
| C． | 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA | |
| D． | 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA |
5．下列各组物质能发生铝热反应的是（ ）
| A． | 铝粉和稀盐酸 | B． | 木炭粉和氧化铜粉末 | ||
| C． | 铝粉和FeO粉末 | D． | 铝粉和MgO粉末 |
6．下列物质中与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3-CH3 | B． | CH3-CH2-CH3 | C． |  | D． |  |