图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的.M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2.B.C.D都是铂电极.P.Q是电池的两极.(1)电路接通后.电极B上金属M沉淀出来:电极反应为M2++2e-=M.同时电极C产生氧气.电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑.电极D产生氢气.电极反应为4H++4e-=2H2↑．(2)电池中P是电源正极.Q是电源负� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO₃）₂，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为M²⁺+2e^-=M，同时电极C产生氧气，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电极D产生氢气，电极反应为4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）电池中P是电源正极，Q是电源负极．
（3）A极上电极反应为M-2e^-═M²⁺．

分析电路接通后，M沉积于电极B上，说明B电极上得电子发生还原反应，所以B极是电解池的阴极，A极阳极，P是电源的正极，Q是电源的负极；A电极上金属失电子发生氧化反应；C电极是阳极，D是阴极，工作时，C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上氢离子放电生成氢气，据此分析．

解答解：（1）电路接通后，M沉积于电极B上，说明B电极上得电子发生还原反应，电极反应式为M²⁺+2e^-=M，C电极是阳极，D是阴极，工作时，C电极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，D电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑，
故答案为：M²⁺+2e^-=M；氧气；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；氢气；4H⁺+4e^-=2H₂↑；
（2）电路接通后，M沉积于电极B上，说明B电极上得电子发生还原反应，所以B极是电解池的阴极，A极阳极，P是电源的正极，Q是电源的负极，
故答案为：正；负；
（3）A电极上金属M失电子生成金属阳离子而发生氧化反应，电极反应式为M-2e^-═M²⁺，故答案为：M-2e^-═M²⁺．

点评本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的微粒是解本题关键，注意活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是电解质溶液中阴离子放电，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH₃在催化剂条件下反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．这个反应中会有白烟产生，该白烟为NH₄NO₃．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为60 mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液30 L．

12．实现Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正确的做法是（　　）

	A．	向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液
	B．	向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
	C．	向碳酸溶液中不断滴入偏铝酸钠溶液
	D．	向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

9．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄、△H₅；表示物质中和热的是△H₆、△H₈ （填“△H₁”“△H₂”“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．c（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）根据2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡逆向移动
	B．	当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
	C．	平衡后加入X，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大
	D．	平衡后加入少量W，逆反应速率增大

6．常见的有机反应类型有以下几种，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）
①取代反应； ②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应．

13．由1L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量H₂发生加成反应，消耗H₂1.2L，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为（　　）

A．

1：1