Question

19．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L^-1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）      
②2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（　　）

• A． 反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L^-1•min^-1
• B． 两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
• C． 氢气在两个反应方程式中的转化率不同
• D． 第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

Answer 1

分析 A、v=$\frac{△c}{△t}$进行计算求解；
B、因为平衡常数的表达式不同，所以计算所得数值不相同；
C、两个化学方程式的意义相同，氢气在两个反应方程式中的转化率相同；
D、两边气体计量数相等，所以增大压强，平衡不移动．

解答 解：A、起始时1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L^-1，所以浓度变化量为：0.08mol•L^-1所以的浓度变化量为0.16mol•L^-1，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.16}{20}$=0.008 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B、因为平衡常数的表达式不同，所以计算所得数值不相同，故B错误；
C、两个化学方程式的意义相同，氢气在两个反应方程式中的转化率相同，而不是不同，故C错误；
D、两边气体计量数相等，所以增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡常数表达式、转化率和平衡的移动，难度不大，注意基础知识的积累．