1．过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2•8H2O呈白色.微溶于水.加热至350℃左右开始分解放——青夏教育精英家教网—

1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂•8H₂O产率．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

16．当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄?2NO₂平衡后，保持温度不变，再加入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（　　）

c（N₂O₄）

$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$

D．

$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

15．已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的SO₂和O₂，2min时，测得n（SO₃）=2mol，c（SO₂）=0.5mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	起始时，n（SO₂）=2.5mol		B．	起始时，c（O₂）=0.5mol•L^-1
	C．	0～2min，v（SO₃）=0.5mol•L^-1•min^-1		D．	0～2min，O₂的转化率为50%

14．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来．

13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（　　）

	A．	选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H
	B．	及时分离液态硫，能提高SO₂的转化率
	C．	在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态
	D．	升高温度，正、逆反应速率均增大，n（CO）增大

12．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是

，B所含的阳离子是Ba²⁺．
（2）C的化学式是Al₂（SO₄）₃，D的化学式是（NH₄）₂CO₃．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	PH=1的亚硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A
	C．	2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na
	D．	0.1 mol的Na₂O₂中含阴离子数是0.2 N_A

10．铁是应用最广泛的金属，其化合物种类丰富；
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）氢氧化铁胶体和K₂SO₄溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸
（3）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，经实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备；FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

9．如图类似于教材P₁₄关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图．但在实验时，某同学将A、B两装置的先后位置交换了，则该同学可能看到的实验现象是（　　）

	A．	只有干燥的布条褪色		B．	只有湿润的布条褪色
	C．	两块布条均褪色		D．	两块布条均不褪色

8．在标准状况下①3.01×10²³个CH₄ ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH₃④0.2mol H₂S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

0 171140 171148 171154 171158 171164 171166 171170 171176 171178 171184 171190 171194 171196 171200 171206 171208 171214 171218 171220 171224 171226 171230 171232 171234 171235 171236 171238 171239 171240 171242 171244 171248 171250 171254 171256 171260 171266 171268 171274 171278 171280 171284 171290 171296 171298 171304 171308 171310 171316 171320 171326 171334 203614

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