Question

16．当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄?2NO₂平衡后，保持温度不变，再加入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（　　）

• A． c（NO₂）
• B． c（N₂O₄）
• C． $\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
• D． $\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

Answer 1

分析 保持温度不变，再加入N₂O₄晶体并全部气化，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物参加反应增加的量小于加入的量，所以反应物转化率降低，温度不变，化学平衡常数不变，据此分析解答．

解答 解：保持温度不变，再加入N₂O₄晶体并全部气化，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物参加反应增加的量小于加入的量，所以反应物转化率降低，温度不变，化学平衡常数不变，
A．平衡正向移动，n（NO₂）增大，容器体积不变，导致c（NO₂）增大，故A错误；
B．虽然加入四氧化二氮后平衡正向移动，但反应物参加反应增加的量小于加入的量，容器体积不变，所以n（N₂O₄）增大，导致c（N₂O₄）增大，故B错误；
C．温度不变，则化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$不变，但c（NO₂）增大，导致$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$减小，故C正确；
D．温度不变，则化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$不变，则$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，明确“加入N₂O₄后虽然平衡正向移动但N₂O₄的转化率降低”是解本题关键，注意C选项的变式，为学习难点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，题目难度中等．