题目内容

13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（　　）
A．选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H
B．及时分离液态硫，能提高SO2的转化率
C．在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，n（CO）增大

分析 A．加入催化剂降低反应活化能，能同等程度的改变正逆反应速率，但始态和状态不变；
B．该条件下S是纯液体，不影响平衡移动；
C．该反应是一个反应前后气体体积不等的可逆反应，恒容、恒温条件下，当该反应达到平衡状态时混合气体总物质的量不变导致压强不变；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大但平衡逆向移动．

解答 解：A．加入催化剂降低反应活化能，能同等程度的改变正逆反应速率，但始态和状态不变，所以焓变不变，故A正确；
B．该条件下S是纯液体，不影响平衡移动，所以分离出S时平衡不移动，不能提高二氧化硫转化率，故B错误；
C．该反应是一个反应前后气体体积不等的可逆反应，恒容、恒温条件下，当该反应达到平衡状态时混合气体总物质的量不变导致压强不变，所以在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态，故C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大但平衡逆向移动，所以n（CO）增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动影响因素、化学平衡状态判断等知识点，明确外界条件对化学反应速率及平衡移动影响原理是解本题关键，易错选项是B，注意：固体和纯液体不影响平衡移动，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在标准状况下，H2和CO的混合气体7升，质量为2.25克，求H2和CO的体积分数和质量分数．
4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（　　）
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全
1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
8．在标准状况下①3.01×1023个CH4  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．acd
2．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）2的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）2-nCln•m H2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
Mg（OH）2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是C（填编号），不选另两类的理由是A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．
9．Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：adef．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，防止倒吸．
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
实验步骤实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 
步骤二： 
（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．
7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
（1）当反应中转移42mole?时，有7molFeS2被还原；
（2）1molFeS2可以还原7molFeS2．
（3）当有14molCuSO4参加反应时，有3.5molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

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