题目内容
15．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，2min时，测得n（SO3）=2mol，c（SO2）=0.5mol•L-1 ，下列说法正确的是（ ）| A． | 起始时，n（SO2）=2.5mol | B． | 起始时，c（O2）=0.5mol•L-1 | ||
| C． | 0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1 | D． | 0～2min，O2的转化率为50% |
分析 由反应方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量：3mol 0
变化量：2mol 1mol 2mol
平衡量：0.5×2mol 2mol，
A、起始时，n（SO2）=3mol；
B、起始时氧气的物质的量大于1mol；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算求解；
D、氧气的起始量不知，所以无法求转化率．
解答 解：A、起始时，n（SO2）=2mol+1mol=3mol，而不是2.5mol，故A错误；
B、平衡时应是反应物和生成物共存的体系，所以起始时氧气的物质的量大于1mol，则起始时，c（O2）＞0.5mol•L-1，故B错误；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol•L-1•min-1，故C正确；
D、氧气的起始量不知，所以无法求转化率，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及化学时物质的转化率、反应的速率等，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．
在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）| X | Y | |
| A | 增大压强 | C的体积分数 |
| B | 使用催化剂 | C的平衡浓度 |
| C | 充入A | B的转化率 |
| D | 降低温度 | 超过活化能Ea的活化分子百分数 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA |
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA | |
| B． | 1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA | |
| C． | 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 | |
| D． | 常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA |
4．Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”），C设备中用浓硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”），C设备中用浓硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
