题目内容

15．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，2min时，测得n（SO3）=2mol，c（SO2）=0.5mol•L-1 ，下列说法正确的是（　　）
A．起始时，n（SO2）=2.5molB．起始时，c（O2）=0.5mol•L-1
C．0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1D．0～2min，O2的转化率为50%

分析 由反应方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
     起始量：3mol                    0  
     变化量：2mol       1mol       2mol    
     平衡量：0.5×2mol               2mol，
A、起始时，n（SO2）=3mol；
B、起始时氧气的物质的量大于1mol；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算求解；
D、氧气的起始量不知，所以无法求转化率．

解答 解：A、起始时，n（SO2）=2mol+1mol=3mol，而不是2.5mol，故A错误；
B、平衡时应是反应物和生成物共存的体系，所以起始时氧气的物质的量大于1mol，则起始时，c（O2）＞0.5mol•L-1，故B错误；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol•L-1•min-1，故C正确；
D、氧气的起始量不知，所以无法求转化率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及化学时物质的转化率、反应的速率等，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）
XY
A增大压强C的体积分数
B使用催化剂C的平衡浓度
C充入AB的转化率
D降低温度超过活化能Ea的活化分子百分数
A．AB．BC．CD．D
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA
C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA
D．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
C．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA
10．铁是应用最广泛的金属，其化合物种类丰富；
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）氢氧化铁胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
（3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，经实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
4．Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”），C设备中用浓硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
11．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阳极反应式为Ag-e-=Ag+；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．这个反应中会有白烟产生，该白烟为NH4NO3．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为60 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液30 L．
8．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C和D中盛有的试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸．进行实验时应先点燃B （选填“B”或．“E”）处酒精灯
（3）G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3，F装置的作用是吸收氯气及阻止空气中水蒸气进入G中
（4）将E中固体改为市售氣化铝（AlCl3.6H20），控制一定条件也能进行无水氣化铝的制 备，此时E中应通入HCl气体气体，作用是抑制AlCl3水解
（5）实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
9．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6、△H8 （填“△H1”“△H2”“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B． C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3  
D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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