2．水是生命之源.与生活生产关系密切．保护水环境.珍爱水资源.是每个公民应尽的责任和义务．(1)为了防止水的污染.下列做法有利于保护水资源的是②④．①抑制水中所有动.植物的生长, ②不任意排放工业废——青夏教育精英家教网——

2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：
□Cl₂+□NaClO₂═□NaCl+□ClO₂．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变
B．微粒的组成结构发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（　　）

	A．	导管B连接供给氧气的钢瓶
	B．	导管B连接病人吸氧气的塑胶管
	C．	该装置可用来观察和调节输出氧气的速度
	D．	该装置可让病人吸入湿润的氧气

20．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用图1所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃•H₂O分解生成NH₃后逸出．
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；
A．碱石灰 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH₃，防止F中的水蒸气进入D中；
（5）待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集NH₃
①在图2中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

19．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”．下列说法正确的是（　　）

	A．	“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
	B．	水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
	C．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	D．	在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

17．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（　　）

16．已知某溶液中存在较多的H⁺和SO₄^2-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-

Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-

15．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧火焰呈白色，生成淡黄色固体
	B．	铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
	C．	铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加少量水后溶液呈蓝绿色
	D．	氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体

14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	两性氧化物氧化铝 Al₂O₃		B．	盐小苏打 Na₂CO₃
	C．	碱性氧化物氧化铁 FeO		D．	酸性氧化物碳酸气 CO

13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

0 171108 171116 171122 171126 171132 171134 171138 171144 171146 171152 171158 171162 171164 171168 171174 171176 171182 171186 171188 171192 171194 171198 171200 171202 171203 171204 171206 171207 171208 171210 171212 171216 171218 171222 171224 171228 171234 171236 171242 171246 171248 171252 171258 171264 171266 171272 171276 171278 171284 171288 171294 171302 203614