题目内容
13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．（1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．
分析 （1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯化钙、氯化钙、水；
（3）①FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量；
解答 解：（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯化钙、氯化钙、水，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
故答案：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（3）①FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁；
故答案为：FeCl3、FeCl2、CuCl2．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意氧化剂氧化性强弱顺序，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 28.4 | B． | 71g•mol-1 | C． | 28.4g•mol-1 | D． | 71 |
4．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（ ）
| 选项 | 需区分的物质 | 区分方法 |
| A | 蒸馏水和自来水 | ①蒸发 ②看颜色 |
| B | 食盐和面碱（Na2CO3） | ①加食醋 ②测其溶液酸碱性 |
| C | 小苏打和碳酸氢氨 | ①灼烧 ②做焰色反应 |
| D | 黑醋和酱油 | ①闻气味 ②尝味道 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | CH3COOH=CH3COO+H+ | ||
| C． | FeCl3=Fe3++3Cl- | D． | NaHCO3=Na++H++CO32- |
8．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
| A． | 一定小于92.0 kJ | B． | 一定等于92.0 kJ | C． | 一定大于92.0 kJ | D． | 不能确定 |
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
2．
如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）
如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 右侧的多孔碳电极是原电池的负极 | |
| B． | 电解质溶液中H十向左侧移动 | |
| C． | 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+ | |
| D． | 电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子 |