2．较活泼的金属锌不同浓度的硝酸反应时.可得到不同价态的还原产物.如果起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4:10.则硝酸的还原产物可能为( )A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3——青夏教育精英家教网——

2．较活泼的金属锌不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，则硝酸的还原产物可能为（　　）

1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

	A．	图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
	C．	图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
	D．	图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法

20．电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．
（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的关系：V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p¹　原子半径④＞①＞③＞②
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴．第一电离能：③＞④＞①＞②
	C．	①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	D．	某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子，在ag ²H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$mol

$\frac{a（A-N）}{A+m}$ mol

$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$mol

$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

17．现有下列转化：①Na₂CO₃→NaOH； ②Na₂CO₃→NaHCO₃；③HNO₃→NO₂；④NH₃→NO；
⑤HNO₃→NO； ⑥N₂→NO₂；⑦H₂SO₄→SO₂；⑧CuO→Cu（OH）₂；⑨NaHCO₃→Na₂CO₃；⑩SO₂→H₂SO₃
（1）在上述转化中不能一步实现的是⑥⑧；（填写相应序号，下同）
（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是④⑥；
（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式）
②CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
③Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；
⑦Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
⑧CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

16．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液【Ba（OH）₂溶液】		B．	FeCl₂溶液【KSCN溶液】
	C．	KI【淀粉溶液】		D．	NaOH溶液【Ba（OH）₂溶液】

15．某学习小组同学用浓氨水、CaO、B₂O₃为原料制备材料制备超硬材料BN晶体，装置如图所示（已知：高温下BN能被空气氧化，BN不溶于水，B₂O₃难溶于水，可溶于热水）

（1）仪器B的名称是干燥管，其中装的药品不可能是D（填序号）
A．氧化钙 B．碱石灰 C．烧碱 D．五氧化二磷
（2）写出C中发生反应的化学方程式：CaO+B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（OH）₂+2NB+2H₂O
（3）E装置中的试剂是浓硫酸（填试剂名称），E装置不能用B装置替代的原因是B中装的是碱性干燥剂，是用来干燥氨气，不能吸收氨气
（4）反应开始前的操作包括五个步骤：①组装仪器②检查装置气密性③装药品④打开分液漏斗活塞，排尽装置中空气⑤接通电炉电源加热，步骤④的目的是将装置中的空气排尽，以防止氧气在高温下氧化BN
（5）从反应结束后得到的固体混合物中提取纯净的BN固体，简要回答提纯BN固体的实验操作：将反应结束后得到的固体混合物溶于热水，再过滤．

14．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L^-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3浓硫酸13.6mL．
（2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺↓+NH₄⁺+3H₂O．
（3）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（4）水洗时，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸会与产品CuCl发生反应．
（5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₃+2CuSO₄+2NH₄Cl+H₂O=2（NH₄）₂SO₄+2CuCl↓+H₂SO₄，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu²⁺的还原速率，同时可以防止生成Cu⁺被空气氧化（答一点即可）．

13．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（　　）

	A．	150 mL 2 mol•L^-1盐酸		B．	150 mL 2 mol•L^-1硫酸
	C．	500 mL 3 mol•L^-1盐酸		D．	500 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸

0 171088 171096 171102 171106 171112 171114 171118 171124 171126 171132 171138 171142 171144 171148 171154 171156 171162 171166 171168 171172 171174 171178 171180 171182 171183 171184 171186 171187 171188 171190 171192 171196 171198 171202 171204 171208 171214 171216 171222 171226 171228 171232 171238 171244 171246 171252 171256 171258 171264 171268 171274 171282 203614