题目内容

2．较活泼的金属锌不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，则硝酸的还原产物可能为（　　）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

分析 锌和稀硝酸发生氧化还原反应，起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，假设锌为4mol，生成硝酸锌为4mol，作酸性的硝酸为8mol，则锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：2，则被还原的硝酸为2mol，结合电子的转移数目相等计算．

解答 解：锌和稀硝酸发生氧化还原反应，起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，假设锌为4mol，生成硝酸锌为4mol，作酸性的硝酸为8mol，则锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：2，则被还原的硝酸为2mol，
反应后Zn被氧化为+2价，设硝酸还原产物为x价，
则4mol×（2-0）=2mol×（5-x），
x=+1，则还原产物N2O，或NH4NO3，
故选CD．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子守恒计算该题，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．
13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好．
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．装置④中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生C1O2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
（5）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
10．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：
已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO2产生．
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：+3NaOHCH3COONa+2H2O+．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．
17．现有下列转化：①Na2CO3→NaOH； ②Na2CO3→NaHCO3；③HNO3→NO2；④NH3→NO；
⑤HNO3→NO； ⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu（OH）2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3
（1）在上述转化中不能一步实现的是⑥⑧；（填写相应序号，下同）
（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是④⑥；
（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式）
②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
⑦Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
⑧CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
7．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$B．1 mol该原子质量为aNAg
C．x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$D．y g该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$
14．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是②．
（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．

①A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O．
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol．
11．下列物质同分异构体数目最少的是（　　）
A．C5H10B．C5H12OC．C5H11BrD．C5H12
12．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A钠，B氧
（2）写出D元素的原子结构示意图，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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