1．全世界铜的年产量约为8×106吨.工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为:Cu2S+O2═2Cu+SO2(1)若采用这种方法冶炼铜.每年需要消耗Cu2S的质量为多少?(2)每年产生——青夏教育精英家教网——

1．全世界铜的年产量约为8×10⁶吨，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
（1）若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu₂S的质量为多少？
（2）每年产生二氧化硫的体积（STP）为多少？
（3）你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？

20．写下列化学方程式：
（1）铝溶解氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（2）氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（3）氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

19．下列微粒的半径比值大于1的是（　　）

18．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（　　）

17．元素性质呈现周期性变化的原因是（　　）

	A．	元素原子的原子半径出现周期性变化
	B．	元素的化合价出现周期性变化
	C．	元素原子的电子层数出现周期性变化
	D．	元素原子的核外电子排布出现周期性变化

16．属于铝热反应的是（　　）

15．人类未来最理想的燃料是（　　）

14．某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是Fe²⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　B．Na₂SO₃固体与70%浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　D．铜与浓H₂SO₄共热
（3）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染大气．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

己知A，B、C、D，E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区．其原子中电子层数等于未成对电子数：B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍． A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，AB两种元素成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子抹布相同．
（1）E的基态原子的价层电了排布式为3d²4s²．
（2）下列叙述正确的是AD （填字母）
A．M与水分子能形成氢键，N是非极性分子
B．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．N分子中含有6个σ键和3个π键
D．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO₂，该晶体中氧的配位数为3．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD^-，再在酸性条件下BCD^-继续被NaCIO氧化成C₂和BD₂．
①与BCD^-互为等电子体的分子、离子的化学式依次是CO₂和SCN^-（各写1种）．
②上述反应中后一步反应的离子方程式是2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃?6H₂0的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

0 171049 171057 171063 171067 171073 171075 171079 171085 171087 171093 171099 171103 171105 171109 171115 171117 171123 171127 171129 171133 171135 171139 171141 171143 171144 171145 171147 171148 171149 171151 171153 171157 171159 171163 171165 171169 171175 171177 171183 171187 171189 171193 171199 171205 171207 171213 171217 171219 171225 171229 171235 171243 203614