题目内容
14．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
分析 （1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂；
（3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
解答 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素化合价升高失电子，HCl作还原剂；
故答案为：HCl；
（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：①品红褪色；②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
点评 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力．
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5．
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
实验步骤：
Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
④停止通入Cl2．
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．实验步骤：
Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
| 步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
| Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
④停止通入Cl2．
9．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将
Fe2+氧化Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质_．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将
Fe2+氧化Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质_．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
19．下列微粒的半径比值大于1的是（ ）
| A． | Mg2+/Mg | B． | K+/S2- | C． | N/P | D． | Cl-/Cl |
6．如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（ ）
| A． | 该元素的名称是铁 | B． | 该元素的原子序数为26 | ||
| C． | 该元素在地壳中的含量为55.85% | D． | 该元素的元素符号为Fe |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | P4和NO2都是共价化合物 | |
| B． | 次氯酸的结构式为H-Cl-O | |
| C． | 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 | |
| D． | CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子 |
4．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源 | |
| B． | 淀粉和纤维素是天然高分子化合物 | |
| C． | 虽然纤维素水解的最终产物是葡萄糖，但由于人体内没有水解纤维素的酶，所以食物中的纤维素对人体没有任何作用 | |
| D． | 食物中的营养素主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水 |