Question

1．全世界铜的年产量约为8×10⁶吨，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
（1）若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu₂S的质量为多少？
（2）每年产生二氧化硫的体积（STP）为多少？
（3）你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？

Answer 1

分析 （1）结合反应及质量之比等于相对分子质量之比计算；
（2）结合反应计算二氧化硫的物质的量，结合V=nVm计算体积；
（3）减少二氧化硫的排放可减少酸雨．

解答 解：（1）设需要消耗的Cu₂S为x，则：
Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
160           128
x             8×10⁶t
x=$\frac{160×8×1{0}^{6}}{128}$=1×10⁷t，
答：需要消耗Cu₂S的质量为1×10⁷t；
（2）8×10⁶t Cu 的物质的量为$\frac{8×1{0}^{12}g}{64g/mol}$=1.25×10¹¹mol，
由方程式可知，n（SO₂）=$\frac{1}{2}$×1.25×10¹¹mol，故V（SO₂）=$\frac{1}{2}$×1.25×10¹¹mol×22.4L/mol=1.4×10¹²L，
答：每年产生二氧化硫的体积（STP）为1.4×10¹²L；
（3）减少二氧化硫的排放可减少酸雨，则废气经处理后排放或开发其他炼铜的方法等可有效的缓解因此而造成的酸雨问题，
答：废气经处理后排放或开发其他炼铜的方法等可有效的缓解因此而造成的酸雨问题．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．