15．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下
图1 所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是氢气，E 电极的名称是阳极．电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．
14．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
 操作 反应或现象 结论
 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡 显性② 存在Fe3+
 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 离子方程式③ 存在Fe2+
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．

（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2 
 加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．
13．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反应生成
CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀时不能 （“能”或“不能”）使用稀盐酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙 g．
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g．为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为1.84×10-6 mol•L-1．
12．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性
9．今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶．
（2）称量时将NaOH放在左盘的小烧杯中，用托盘天平称取4.0g．
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制无影响；
D．定容时俯视偏高；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏
①A分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
8．图中，A是单质，B为淡黄色固体．判断A、B、C、D的化学式，写出下列转化的化学方程式为：

（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
7．下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是（　　）
A．属于无机物B．属于钠盐C．属于碱D．属于碳酸盐
6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO
 0  171008  171016  171022  171026  171032  171034  171038  171044  171046  171052  171058  171062  171064  171068  171074  171076  171082  171086  171088  171092  171094  171098  171100  171102  171103  171104  171106  171107  171108  171110  171112  171116  171118  171122  171124  171128  171134  171136  171142  171146  171148  171152  171158  171164  171166  171172  171176  171178  171184  171188  171194  171202  203614 

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