题目内容
7．下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是（ ）| A． | 属于无机物 | B． | 属于钠盐 | C． | 属于碱 | D． | 属于碳酸盐 |
分析 A．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
B．钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐；
C．碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；
D．阴离子为碳酸根的盐属于碳酸盐．
解答 解：A．碳酸钠中虽含有碳元素，但具有无机物的特点，因此被看做无机物，故A不选；
B．钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，故B不选；
C．碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出碳酸根离子，不属于碱，故C选；
D．Na2CO3能电离出金属钠离子与碳酸根离子，所以属于碳酸盐，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，题目难度不大，注意对概念的理解．
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17．
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）| A． | 3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | B． | $\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | D． | $\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ |
18．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 由同种元素组成的物质 | B． | 分子式相同的成分组成的物质 | ||
| C． | 由同种分子组成的物质 | D． | 质子数相同的粒子组成的物质 |
HClO+OH-．
16．
用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）
用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 试管中的现象 | |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊试液 | 先变红后褪色 |
| B | 醋酸 | 粉状贝壳 | Na2SiO3溶液 | 无浑浊 |
| C | 浓氨水 | 生石灰 | AlCl3溶液 | 无明显现象 |
| D | 浓硝酸 | 铜 | 水 | 生成无色气体并在试管口变为红棕色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容 量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容 量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
| 滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．