题目内容
14．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe 的氧化产物，将
溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 反应或现象 | 结论 |
| 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入①溶液，振荡 | 显性② | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 | 离子方程式③ | 存在Fe2+ |
在如图1所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu（NO3）2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2．当反应结束以后，试管中残留固体为红色．
（2）装置B 的作用是除去混合气体中的NO2．
（3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中如图2出M 装置
（4）如图3为Cu（NO3）2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）．Cu（NO3）2
加热到200℃的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，继续高温至1000℃生成Cu2O（填化学式）固体．
分析 （1）铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；
（2）根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；
（3）为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B 间加入安全瓶，有缓冲作用；
（4）根据M（Cu（NO3）2）×w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量，然后求出分子式，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，然后书写方程式．
解答 解：（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，K3[Fe（CN）6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，
方程式为：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
故答案为：①KSCN溶液；②溶液呈红色；③2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（2）装置B的作用是除去混合气体中的NO2；
故答案为：除去混合气体中的NO2；
（3）安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：
，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；
故答案为：；
（4）Cu（NO3）2加热到200℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑；继续高温至1000℃时，M（Cu（NO3）2）×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固体Cu2O的摩尔质量的一半，故产物为固体Cu2O；
故答案为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O．
点评 本题考查了物质性质的探究，涉及图象分析计算，实验原理，注意实验过程分析判断，掌握物质性质和数据分析是解题关键，题目难度较大．
| A． | 乙酸+Na2CO3 | B． | 乙酸+NaOH | C． | 乙酸+乙醇 | D． | 乙酸+Fe |
| A． | 2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 2 g氢气所含氢原子数目为NA | |
| C． | 17 g OH- 所含的质子数目为10NA | |
| D． | 58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA |
| A． | 由同种元素组成的物质 | B． | 分子式相同的成分组成的物质 | ||
| C． | 由同种分子组成的物质 | D． | 质子数相同的粒子组成的物质 |
