题目内容
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. | 向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
B. | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
C. | 向Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3.H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A.发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水;
B.反应生成硅酸和碳酸氢钠,原子不守恒;
C.反应生成氢氧化铝和硫酸铵;
D.少量Ba(OH)2完全反应,生成碳酸钡、碳酸钠和水.
解答 解:A.向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O,故A错误;
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故B错误;
C.向Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子反应为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
1.升高温度,下列常数中不一定增大的是( )
A. | 平衡常数K | B. | 电离常数Ka | ||
C. | 水的离子积常数Kw | D. | 盐的水解常数Kh |
2.以下叙述中错误的是( )
A. | 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强 | |
B. | 第IA族的元素与卤素结合时,一定形成离子键 | |
C. | 任何单质在离子键的形成过程中必定有电子的得与失 | |
D. | 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低 |
6.6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应,若碳和氧气均反应完全,则所得气体产物是( )
A. | 14g CO2 | B. | 1lg CO2、3g CO | C. | CO、CO2各7g | D. | 14g CO |
3.用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是( )
A. | 定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大 | |
B. | 移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小 | |
C. | 称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | |
D. | 定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水 |
20.下列反应中属于取代反应的是( )
A. | 2CH4$\stackrel{高温}{→}$C2H4+2H2 | B. | 2HI+Cl2═I2+2HCl | ||
C. | C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HCl | D. | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O |
7.某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如表所示.
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C仪器装的药品是无水CaCl2,其作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解);
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)实验时选通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收,分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,如需检验溶液W中这两种阴离子,则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg,则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含X、Y的代数式表示).
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C仪器装的药品是无水CaCl2,其作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解);
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔点 | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点 | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生剧烈水解 |
①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,如需检验溶液W中这两种阴离子,则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg,则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%(用含X、Y的代数式表示).