15．根据下图所示装置回答下列问题．

（1）甲池是原电池装置，其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．
14．有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：

已知：

（弱碱性，易被氧化）

（1）写出中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
（2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
（3）写出反应③的化学方程式+nH2O．
（4）请你设计由A合成 的合成路线．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
13．氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等．
（1）写出实验室制氨气的化学方程式．
（2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗．

（3）该实验剩余的NH3需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH3的有acdf．（选填序号）
12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）装置a的作用是BD．
A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
（4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
10．由下列“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
8．已知：
Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

回答下列问题：
（1）B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为碳碳双键，B的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）D的结构简式是；．
（3）反应⑥的反应类型是加聚反应．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体5种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式．
7．下列说法正确的是（　　）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式：
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
 0  170998  171006  171012  171016  171022  171024  171028  171034  171036  171042  171048  171052  171054  171058  171064  171066  171072  171076  171078  171082  171084  171088  171090  171092  171093  171094  171096  171097  171098  171100  171102  171106  171108  171112  171114  171118  171124  171126  171132  171136  171138  171142  171148  171154  171156  171162  171166  171168  171174  171178  171184  171192  203614 

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