题目内容

9.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气;
B、硫酸根带2个单位的负电荷;
C、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成;
D、标况下,苯为液态.

解答 解:A、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全反应需要消耗1.5mol氯气,转移了3mol电子,转移的电子数为3NA,故A错误;
B、2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中SO42-的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol,而1个硫酸根带2个单位的负电荷,所以1mol硫酸钾中SO42-所带电荷数为2NA,但溶液中的阴离子除了SO42-还有OH-,故溶液中阴离子所带的电荷数大于2NA个,故B错误;
C、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成,故1molNa2O2中共含3mol离子即3NA个,故C正确;
D、标况下,苯为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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