题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 | |
| B． | 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 | |
| C． | 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 | |
| D． | 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 |
分析 A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；
B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；
C．纯碱是盐；
D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．
解答 解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐类，故C错误；
D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．
故选D．
点评 本题考查同位素，同素异形体，混合物，纯净物，酸碱盐，可再生资源等，难度不大，平时注意知识的积累．
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17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 | |
| B． | 常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质 | |
| C． | 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同 |
15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．
（1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
| 酸 | HCN | HAc | HF | H2SO3 |
| Ka | 4.9×10-10 | 1.75×10-5 | 3.5×10-4 | K1=1.5×10-2 |
（3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．
）结构 
．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA | |
| B． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA | |
| C． | 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-离子数小于NA |
16．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（ ）
| A． | S | B． | Fe | C． | Si | D． | Cl |
