题目内容

10．由下列“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HClO光照分解生成HCl；
B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；
C．氨气中含氢键；
D．AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化．

解答 解：A．HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；
B．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；
C．氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；
D．AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成Ag2S更难溶的沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化合物的性质、元素非金属性强弱的判断依据、氢键对物质沸点的影响、浓硝酸、浓硫酸的性质，注意铁与浓硝酸在常温下发生钝化，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2；N3+的价电子排布式为3d5．
（1）W的元素符号为Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH3（写分子式）
（3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，
请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反应后的溶液中，通入足量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
1．《化学与生活》
（1）材料的不断发展可以促进社会进步．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用
于制作门窗框架．该合金中含量最高的金属为a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于b（填字母）．
a．无机非金属材料     b．有机高分子材料       c．金属材料
③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原．人们通过硫化使橡胶既有弹性又不易变形．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①下列物质，可导致光化学烟雾的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入颗粒物
②下列措施不利于改善环境质量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工业废水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．随意堆放垃圾
③天然水中杂质较多，常需要加入明矾作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的悬浮颗粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯气有毒，实验室过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
a．碳酸镁、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是c（填字母）．
②其中属于抗生素的药物是b（填字母）．
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是C6H12O6（写化学式）．
④碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．
18．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
（2）下列说法正确的是bd．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．
5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．
15．根据下图所示装置回答下列问题．

（1）甲池是原电池装置，其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．
2．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
19．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
20．下列实验操作正确的是（　　）
A．Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验
B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度

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