7．下列所示的图象能反应相对应实验的是( )A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的——青夏教育精英家教网—

7．下列所示的图象能反应相对应实验的是（　　）

	A．	向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
	B．	向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
	C．	将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
	D．	将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	B．	加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
	C．	用一定量的双氧水制取氧气
	D．	向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

5．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂O•SiO₂是一种简单的硅酸盐，可溶于水
	B．	严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
	C．	盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
	D．	酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO₂、SO₃等

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14N_A
	C．	加热时，含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2N_A
	D．	1mol羟基所含的电子数为10N_A

3．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平
（2）①若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值偏小
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）实验中改用40mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量比①小（填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”）．

	A．	研发易降解的生物农药
	B．	对燃煤进行脱硫处理
	C．	对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理
	D．	推广使用节能环保材料

1．同温同压下，将1体积的CO₂和2体积的CO进行比较，则CO₂与CO的：
（1）分子数之比为1：2；
（2）原子数之比为3：4；
（3）质量之比为11：14
（4）物质的量之比为1：2．
（5）密度之比为11：7
（6）摩尔质量之比为11：7．

20．已知1molR^2-中含质子16mol，一定质量的R^2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（　　）

19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O
₃，该反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
（2）实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图1所示装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

18．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N_2）=0.025mol/L．s．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10^-7．

0 170980 170988 170994 170998 171004 171006 171010 171016 171018 171024 171030 171034 171036 171040 171046 171048 171054 171058 171060 171064 171066 171070 171072 171074 171075 171076 171078 171079 171080 171082 171084 171088 171090 171094 171096 171100 171106 171108 171114 171118 171120 171124 171130 171136 171138 171144 171148 171150 171156 171160 171166 171174 203614

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