题目内容

5．下列有关叙述正确的是（　　）
A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等

分析 A、钠盐都是易溶于水的化合物；
B、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm；
C、电解质属于化合物，不属于其他范畴；
D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．

解答 解：A、Na2O•SiO2是硅酸钠的氧化物表现形式，硅酸钠是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故A正确；
B、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），而胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm，所以霾尘不一定是胶体，故B错误；
C、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定都能和水反应得到相应的酸，如二氧化硅，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生电解质、酸性氧化物的概念以及钠盐的溶解性、胶体的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）
A．苯酚溶液显弱酸性
B．苯酚比苯容易发生溴代反应
C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
A．半导体材料碳化硅B．超导材料铜锌合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Cs3C60
13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的pH=4
B．适当升高温度，溶液的pH不变
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍
20．已知1molR2-中含质子16mol，一定质量的R2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（　　）
A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol
10．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是HNO3溶液．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．
17．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
D．体积相同的气体，所含分子数也相同
2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
如图2流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号实验步骤预期现象结论
1
2锥形瓶中液体含大量Br-
3锥形瓶中液体含大量H+
3．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网