题目内容

6.下列图象能正确反映对应的实验操作的是(  )
A.
向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.
用一定量的双氧水制取氧气
D.
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

分析 A.氧化钙与水的反应生成氢氧化钙,反应为放热反应,氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低;
B.加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
C.根据催化剂只能改变化学反应速率,而不影响生成氧气的多少分析解答;
D.铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜.

解答 解:A.氧化钙与水的反应生成氢氧化钙,反应为放热反应,氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低,故会析出氢氧化钙,溶质质量会变小,然后不变,故A错误;
B.加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾完全反应,剩余固体锰酸钾、二氧化锰,质量不能等于0,故B错误;
C.催化剂只能改变化学反应速率,而不影响生成氧气的多少,所以生成的氧气的质量应该相同,只是有催化剂的放出氧气的速率快,故C错误;
D.铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少,当反应完毕后溶液质量不变,为一定值,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查的是化学实验现象与图象的关系,清楚图象表达的含义,熟悉物质的性质及发生的反应即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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3.二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体,在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释,并尽可能防止震动和避光.因此,二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题,目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.已知,ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为一59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O.A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计.
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝以减少挥发.
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl; NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样.
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min.
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由蓝色变为无色,且30s不变色.
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g.L-1,(用含字母的代数式表示)

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