4．下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | |
| D． | 在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
3．常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）
| A． | 溶液中HCO3-的数目 | B． | 溶液的pH | ||
| C． | CO32- 水解的平衡常数 | D． | 溶液中的c（CO32-） |
某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应生 成溴苯和溴化氢，此反应为 放热反应．他们用如图所示 装置制取溴苯．已知：溴蒸气为红棕色
，观察到A中的现象反应混合液微沸，有红棕色气体充满A容器．实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关反应的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应 | （B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ③镁带与2mol/L的稀盐酸反应 | （C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的稀盐酸反应 | （D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液 | （E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色 |
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．
20．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
（3）实验内容：
（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
（3）实验内容：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色 |
（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．
15．
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
0 170933 170941 170947 170951 170957 170959 170963 170969 170971 170977 170983 170987 170989 170993 170999 171001 171007 171011 171013 171017 171019 171023 171025 171027 171028 171029 171031 171032 171033 171035 171037 171041 171043 171047 171049 171053 171059 171061 171067 171071 171073 171077 171083 171089 171091 171097 171101 171103 171109 171113 171119 171127 203614
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用． | |
| 步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN | 溶液变红色，则固体产物含+3价铁 |
| 步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4 | 溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁 |