Question

1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．

实验方案	实验现象
①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应	（B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
③镁带与2mol/L的稀盐酸反应	（C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的稀盐酸反应	（D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液	（E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．

Answer 1

分析 （1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断；
（2）根据反应物的性质、生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；
（3）根据实验现象来分析实验的结论，涉及同周期元素金属性的递变规律．

解答 解：（1）本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）①镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以滴有酚酞后溶液呈浅红色，故选E；
②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠熔成一个小球，钠和水反应很剧烈，发出“嘶嘶”声，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
③镁带与2mol/L的稀盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选C；
④铝条与2mol/L的稀盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，但反应时也生成可燃性气体，故选B；
⑤向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液，先生成Al（OH）₃沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO₂而溶解，故选D；
故答案为：E；A；C；B；D；
（3）由实验可知金属性：Na＞Mg＞Al，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱；
故答案为：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱；

点评 本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确金属性强弱的比较的方法和物质的性质是解题的关键，题目难度中等．