19．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中加热时生成白色的过氧化钠——青夏教育精英家教网——

19．下列关于钠的叙述错误的是（　　）

	A．	实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
	B．	刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
	C．	自然界中无游离态的钠存在
	D．	钠在空气中加热时生成白色的过氧化钠

18．烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16．实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO₃溶液反应放出2 mol CO₂．请回答：
（1）A分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基，B的分子式是C₄H₆O₅．
（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是HOOCCH=CHCOOH．
（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B与过量乙醇反应的化学方程式是

．
（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是

．
（5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式

．
（6）1mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃物质的量之比为3：2：2．

17．下列实验能达到预期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO₃溶液；
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
（2）环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（3）若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

14．甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO₂和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH₃OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
（1）该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH₃OH）=0.075 mol•L^-1•min^-1v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；．
②下列措施中能使v （CO₂）增大的是AD．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H₂O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．

13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．

12．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
（2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
电子经外电路由①（①a→b ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，反应时a极附近SO₄^2-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05 mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400 B．500 C．600 D．700）

11．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH₄Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式

．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O和H₂O₂中的化学键类型完全相同
	B．	N₂的结构式为N-N
	C．	一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为10
	D．	二氧化碳

0 170915 170923 170929 170933 170939 170941 170945 170951 170953 170959 170965 170969 170971 170975 170981 170983 170989 170993 170995 170999 171001 171005 171007 171009 171010 171011 171013 171014 171015 171017 171019 171023 171025 171029 171031 171035 171041 171043 171049 171053 171055 171059 171065 171071 171073 171079 171083 171085 171091 171095 171101 171109 203614