题目内容
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
分析 （1）电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；
（2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
（3）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入；
解答 解：（1）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；
故答案为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故；
（3）电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；
Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，
故答案为：a，d；
点评 本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，化学方程式书写等，题目难度中等．
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实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
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1．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（ ）
| A． | 铝在空气中能很快形成氧化膜 | |
| B． | 铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝 | |
| C． | 氧化铝的熔点比铝高 | |
| D． | 氧化铝与盐酸不反应 |
8．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热） | |
| C． | H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热） | |
| D． | C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热） |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 | |
| B． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| C． | NA个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数 | |
| D． | 标准状况下22.4L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相等 |
6．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 矿石粉碎 | B． | 电灯发光 | C． | 冰棒融化 | D． | 食物腐烂 |