题目内容

19．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
C．自然界中无游离态的钠存在
D．钠在空气中加热时生成白色的过氧化钠

分析 A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中；
B．钠在空气中氧化生成白色氧化钠；
C．钠活泼，易与水、氧气反应；
D．过氧化钠为淡黄色．

解答 解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；
B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗，是因为钠被氧气氧化生成氧化钠，故B正确；
C．钠活泼，易与水、氧气反应，在自然界中只能以化合态存在，故C正确；
D．钠在空气中加热时生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了钠的性质，侧重于学生双基知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列推断正确的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
10．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B．
A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？不可行，理由是：该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．
7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
14．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
（1）该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ；．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化剂  B．充入He（g），使体系压强增大  C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
4．（1）已知有如图1物质相互转化．
试回答下列问题：
①写出B的化学式FeCl2，D的化学式KCl．
②写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
③写出用KSCN鉴别G现象溶液变为血红色；向G溶液加入A的有关离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入NaOH物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．则：
①写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
DC段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为2：1．
③图2中C点表示：当加入0.8mol NaOH时，Al3+已经转化为AlO2-；Mg2+已经转化为Mg（OH）2．
④图2中线段OA：AB=7：1．
11．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组所加试剂离子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
9．人类的衣、食、住、行都离不开化学，请结合化学知识回答下列问题．
（1）为了美观耐磨且不易褪色，我们所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纤维，它属于合成材料．
（2）为了身体健康，我们每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的营养素是维生素
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4）为了倡导低碳生活，我选择每天骑自行车上下学．但自行车很容易淋雨生锈，应采取的防锈措施是车轴处涂油，原理隔绝O2和H2O．

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