题目内容

17．下列实验能达到预期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO3溶液；
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

分析 ①酒精与水混溶；
②直接加热蒸馏易形成共沸混合物；
③离子可透过半透膜，而淀粉不能；
④在检验卤代烃中卤元素时，应该先将卤代烃发生水解反应，然后加入酸中和，最后滴加硝酸银溶液检验卤离子；
⑤高级脂肪酸钠盐在水中的形成的分散系是胶体；
⑥淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下；
⑦溴、三溴苯酚均易溶于苯；
⑧体积比为3：1的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时温度要迅速升至170℃．

解答 解：①酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故①错误；
②直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故②错误；
③由于胶体微粒的直径比离子大，离子可透过半透膜，而淀粉不能，则碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离，故③正确；
④检验溴乙烷中的溴元素时，应该先将溴乙烷和氢氧化钠水溶液发生水解反应自由移动的溴离子，然后加入酸中和，最后滴加硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀，就证明含有溴元素，故④错误；
⑤高级脂肪酸钠盐在水中的形成的分散系是胶体，加入食盐发生聚沉，故⑤正确；
⑥淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用NaOH中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，故⑥正确；
⑦溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故⑦错误；
⑧体积比为3：1的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时温度要迅速升至170℃，防加热时反应混合液出现暴沸现象，还要加沸石，故⑧正确；
故选A．

点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择、检验、性质等，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中H+、Fe3+、Al3+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
③B点与A点的差值为0.008摩尔．
8．用如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为负极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：
b极4OH--4e-=2H2O+O2↑；
c极Cu2++2e-=Cu
（2）c极上析出固体铜的质量为16g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-═PbSO4+2e-
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol．
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有
D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D
12．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
（2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应时a极附近SO42-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05 mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）
2．（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4．
其中属于电解质⑥⑦⑧⑪，（填序号，下同）属于非电解质③④⑤⑨．
（2）已知浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
②向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
9．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：
（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
（2）若A为链状化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为NA
B．标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L
C．常温常压下，NA个D2O分子的质量约为20g
D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为NA
7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　）
A．镁属于金属元素
B．镁离子核内有12个质子
C．镁离子与硫离子的电子层数相等
D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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