7．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染．氯氧化法可处理含CN-的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质．涉及反应如下（化合物中的N均为-3价）：
①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
（1）请配平反应②的化学方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
（2）某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理．若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．
6．以下除杂方案不正确的是（　　）
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶
D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（　　）
A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的
4．在200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸等试剂
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）
A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、
20．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图．下列说法不正确的是（　　）
A．密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+
B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
C．稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
D．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0%；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
19．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=$\frac{5}{144}$．若升高温度则平衡常数将变小（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图3所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（4）如图2所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极为阳极（阴、阳极），反应式为N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
（5）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
（6）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
 0  170893  170901  170907  170911  170917  170919  170923  170929  170931  170937  170943  170947  170949  170953  170959  170961  170967  170971  170973  170977  170979  170983  170985  170987  170988  170989  170991  170992  170993  170995  170997  171001  171003  171007  171009  171013  171019  171021  171027  171031  171033  171037  171043  171049  171051  171057  171061  171063  171069  171073  171079  171087  203614 

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