以下除杂方案不正确的是( )A．Cl2中混有HCl.可依次通入盛有饱和食盐水.浓H2SO4的洗气瓶B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+.可加入NaOH溶液后过滤C．CO中混有CO2.可依次通入盛NaOH 溶液.浓 H2SO4的洗气瓶D．Na2CO3固体中混有NaHCO3.可用灼烧的方法除尽题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．以下除杂方案不正确的是（　　）

	A．	Cl₂中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H₂SO₄的洗气瓶
	B．	NH₄Cl 溶液中混有Fe³⁺，可加入NaOH溶液后过滤
	C．	CO中混有CO₂，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H₂SO₄的洗气瓶
	D．	Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，可用灼烧的方法除尽

分析 A．HCl极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气；
B．氯化铵、铁离子均与NaOH溶液反应；
C．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，浓硫酸可干燥CO；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．

解答解：A．HCl极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气，则依次通入盛有饱和食盐水、浓H₂SO₄的洗气瓶可除杂，故A正确；
B．氯化铵、铁离子均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选择氨水、过滤可除杂，故B错误；
C．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，浓硫酸可干燥CO，则依次通入盛NaOH 溶液、浓 H₂SO₄的洗气瓶可除杂，故C正确；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用灼烧的方法除尽，故D正确；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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16．

5、常温下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）

	A．	升高温度		B．	分离出甲醇
	C．	缩小反应器体积		D．	使用合适的催化剂

17．下列物质分子中有最多原子在一条直线上的是（　　）

14．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（　　）

1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）

Na₂CO₃溶液

Na₂SiO₃溶液

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O		B．	原子半径：Se＞Cl＞S
	C．	酸性：H₂SeO₄＜H₂SO₄＜HClO₄		D．	还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-

18．

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）

	A．	0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	B．	a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol
	C．	b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂
	D．	当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：2，加入的KIO₃为1.08 mol

15．红磷P（s）和O₂（g）发生反应生成P₂O₃（s）和P₂O₅（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），请结合途中数据填写：

（1）P（s）和O₂（g）反应生成P₂O₃（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的热化学方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分两步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₁与P（s）和O₂（g）一步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₂关系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．

16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	反应前后各元素的化合价均不变
	B．	水煤气的成分是一氧化碳和氧气
	C．	该反应中含氢元素的化合物有3种
	D．	该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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