7．在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
A．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-B．K+，NH4+，S2-，OH-
C．Mg2+，K+，HSO3-，H+D．K+，Na+，NO3-，CO32-
6．下列叙述正确的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物中不可能含有共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物中可能含有离子键
5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（　　）
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯
4．工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
（乙苯） （苯乙烯）
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（　　）
A．在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率
C．在反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
2．下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应放热）B．N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反应吸热）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反应吸热）
1．在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2（气），发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）
（1）升高温度增大
（2）充入更多的H2增大
（3）扩大容器的体积减小
（4）容器压强不变时，通入氖气减小
（5）容器容积不变时，通入氮气不变
（6）加入正催化剂增大．
20．工业制硫酸接触室中生成SO3的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氧气过量B．使用催化剂C．400℃～500℃的高温D．常压
19．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
18．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
 0  170750  170758  170764  170768  170774  170776  170780  170786  170788  170794  170800  170804  170806  170810  170816  170818  170824  170828  170830  170834  170836  170840  170842  170844  170845  170846  170848  170849  170850  170852  170854  170858  170860  170864  170866  170870  170876  170878  170884  170888  170890  170894  170900  170906  170908  170914  170918  170920  170926  170930  170936  170944  203614 

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