Question

1．在密闭容器中，通入x molH₂和y mol I₂（气），发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）
（1）升高温度增大
（2）充入更多的H₂增大
（3）扩大容器的体积减小
（4）容器压强不变时，通入氖气减小
（5）容器容积不变时，通入氮气不变
（6）加入正催化剂增大．

Answer 1

分析 增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题．

解答 解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；  
（2）再充入H₂，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
（3）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
（4）容器压强不变时，通入氖气，为保持恒压，体积增大，反应速率减小，故答案为：减小；
（5）容器容积不变，通入氮气，总压增大分压不变，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
（6）加入正催化剂反应速率增大，故答案为：增大．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答．