题目内容

20．工业制硫酸接触室中生成SO3的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氧气过量B．使用催化剂C．400℃～500℃的高温D．常压

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．O2过量，能促使平衡正移，提高二氧化硫的转化率，故A正确；
B．用V2O5作催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，故B错误；
C．二氧化硫与氧气反应是放热反应，温度为400℃-500℃，平衡逆移，不利于三氧化硫的生成，故C错误；
D．高温有利于三氧化硫的生成，但是高压对转化率改变不大，而且提高了生产成本，所以采用常压，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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10．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．请回答下列问题：
（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．
（2）写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B．
A．阻止在钢铁表面形成微小电解池   B．阻止在钢铁表面形成微小原电池．
11．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
①Na2SO4；②AlCl3；③Al（OH）3；④Al2O3；⑤NaHCO3；⑥（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
8．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是（　　）
A．B．C．D．
15．下列同组中的两种物质，属于官能团异构的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH和 CH3CH（OH）CH3
B．CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH3
5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（　　）
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯
12．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式．注：若不需任何试剂，该空填“无”，是离子反应的要求写出离子反应方程式）
（1）Na2CO3固体[NaHCO3]加热、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）Fe2O3（Al2O3）加入足量NaOH溶液、过滤、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）FeCl3（FeCl2）通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（5）Fe（Al）加入过量的NaOH溶液、过滤、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
9．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数）．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围42＜V＜60；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．
7．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平=10：9．
（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
（5）平衡时，Z的体积分数为11.1%（保留两位有效数字）．
（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有ABC（填序号，多选或少选无分）．
A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂
（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE（填序号，多选或少选无分）．
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

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