18．为了完成教材上的“中和热的测定这个实验(1)实验桌上有烧杯.泡沫塑料.泡沫塑料板.环形玻璃搅拌棒.0.50mol•L-1盐酸.0.55mol•L-1NaOH溶液.尚缺少——青夏教育精英家教网——

18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm^-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L^-1盐酸与50mL 的0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH₂O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

17．100mL6mol•L^-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的是（　　）

硫酸钠（aq）

硝酸钾（aq）

醋酸钠（s）

16．0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
	D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强（填“强”或“弱”）．
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液．

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	金属钠投到水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	石灰石投入到稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH^-+H⁺═H₂O

13．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（　　）

	A．	产生白色沉淀，继而沉淀溶解		B．	只放出气体
	C．	生成白色沉淀，且不消失		D．	既生成白色沉淀又放出气体

在一密闭体系中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别对应的条件变化为：升高温度，使用催化剂，减小压强；
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆
（4）对于上述反应，起始时加入1mol N₂和3mol H₂，在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成a mol NH₃，在恒温恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH₃，则a和b的大小关系为a＞b
（5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol N₂和3mol H₂，达到平衡时生成b mol NH₃，若相同条件下，起始时充入x mol N₂，y mol H₂，z mol NH₃，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x、y、z 取值必须满足的一般条件为：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一个只含x，z；另一个只含y，z）

11．对于平衡体系mA（气）+nB（气）?PC（气）十qD（气）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n＜p+q
	B．	若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A，B的物质的量之比为m：n
	C．	若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n＞p+q
	D．	加催化剂或增大压强，可实现如图a→b的变化

10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
	B．	甲烧杯中的酸过量
	C．	两烧杯中参加反应的锌不等量
	D．	反应开始后乙烧杯中的c（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）小

9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，HCl的体积分数不变
	D．	当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

0 170725 170733 170739 170743 170749 170751 170755 170761 170763 170769 170775 170779 170781 170785 170791 170793 170799 170803 170805 170809 170811 170815 170817 170819 170820 170821 170823 170824 170825 170827 170829 170833 170835 170839 170841 170845 170851 170853 170859 170863 170865 170869 170875 170881 170883 170889 170893 170895 170901 170905 170911 170919 203614