题目内容
9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，HCl的体积分数不变 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
分析 A．增大压强，平衡逆向移动；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，相当于增大压强；
D．根据方程式判断．
解答 解：A．该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以HCl的体积分数减小，故C错误；
D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度不大．
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