Question

16．0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，溶液中c（H⁺） 和c（OH^-） 都减小
• B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• C． 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中存在电离平衡，加入水促进电离，显性离子浓度减小，隐性离子浓度增大；
B、加入少量的氢氧化钠固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氢离子，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，但根据平衡移动的原理，移动的结果是减弱，而不是抵消，所以溶液中c（H⁺）增大；
D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．

解答 解：A、醋酸溶液中存在电离平衡，加入水促进电离，显性离子氢离子浓度减小，隐性离子氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、加入少量的氢氧化钠固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氢离子，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，但根据平衡移动的原理，移动的结果是减弱，而不是抵消，所以溶液中c（H⁺）增大，而不是减小，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，要注意酸碱盐的影响分析是解题关键，比较容易．