题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．原子个数守恒；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．反应生成氯化钠和水．
解答 解：A．铁与盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．金属钠投到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．石灰石投入到稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，离子方程式：OH-+H+═H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分和电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100L，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 醋酸与锌粉反应放出的氢气少 | |
| B． | 盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多 | |
| C． | 醋酸与锌反应速率大 | |
| D． | 盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大 |
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA | |
| B． | 一定条件下，56克铁粉与足量的HCl溶液完全反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA | |
| D． | 1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，HCl的体积分数不变 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
19．标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是（ ）
| A． | 0.5molH2O | B． | 5.6L甲烷 | C． | 3.01×1023个N2 | D． | 44gCO2 |
6．已知：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O，若反应速率用v表示，以下关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v （NH3）=v （O2） | B． | $\frac{5}{6}$v （O2）=v （H2O） | C． | $\frac{3}{2}$v （NH3）=v （H2O） | D． | $\frac{5}{4}$v （O2）=v （NO） |
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．