5．化学电源在通讯.交通及日常生活中有着广泛的应用．镉(Cd)电池.其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O$? {充电}^{放电}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2.已知Ni(OH)——青夏教育精英家教网——

5．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①⑤（填序号）
①以上反应不是可逆反应
②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能
④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O则负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．一段时间后，KOH溶液的浓度变小（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在用惰性电极电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是D（填序号）
A．NaOH　　　 B．H₂SO₄ C．Na₂SO₄　　　D．CuSO₄．

4．（1）图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H=+227kJ•mol^-1．

3．兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

（1）兔耳草醛的分子式是C₁₃H₁₈O，化合物E中的含氧官能团的名称是醛基
（2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成

（填结构简式）
（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH（CH₃）₂
①既能发生水解反应，也能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（4）写出物质D在Cu催化加热条件下与O₂反应的化学方程式

（5）已知：RCH₂COOH$→_{红磷△}^{Cl_{2}}$

，以物质C为原料制备聚乳酸（

），可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：氧化反应、取代反应、水解反应、缩聚反应．

已知铅蓄电池的反应原理是：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）△H＜0图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，阳极的电极反应式为：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
	B．	充电时，若N连接电源正极，则该极生成PbO₂
	C．	放电时，c（H₂SO₄）不变，两极的质量增加
	D．	放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O

1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	a、b不可能是同种材料的电极
	B．	该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H₂SO₄
	C．	该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO₃
	D．	反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H₂可使溶液复原

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子
	C．	基态原子的第一电离能：W＞Z＞Y＞X
	D．	X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

19．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图，下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

	A．	不能通过自身反应形成高分子化合物
	B．	不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	能发生加成、取代、消去、氧化反应
	D．	1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应

18．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，2.24LHF中所含电子数为0.1N_A
	B．	常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N_A
	C．	3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8 N_A个电子
	D．	1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

16．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CS₂的比例模型：
	B．	H₂O₂的电子式：
	C．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	D．	基态镁原子的电子排布图：1s²2s²2p⁶3s²

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