题目内容
1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | a、b不可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4 | |
| C． | 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3 | |
| D． | 反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原 |
分析 铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．
解答 解：铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．
A．该装置是电解池，a、b材料可能是同种材料，故A错误；
B．该装置应该设计成电解池，阴极上氢离子放电，所以电解质溶液可以为稀H2SO4，故B正确；
C．硝酸和铜反应生成氮氧化物而不生成氢气，故C错误；
D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2不发生反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式是否自发进行确定为哪种类型的电池，再结合电解池反应来分析解答，知道离子的放电顺序，注意：活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 | |
| B． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 | |
| D． | 乙酸不能与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
12．某烃可以用通式CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中有C=C双键 | B． | 分子中没有C=C双键 | ||
| C． | 分子可能有C=C双键 | D． | 分子中可能只含单键 |
9．
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：X＜Z＜W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| C． | 非金属性：Z＞Y | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CS2的比例模型： | |
| B． | H2O2的电子式： | |
| C． | 氯离子（Cl-）的结构示意图： | |
| D． | 基态镁原子的电子排布图：1s22s22p63s2 |
6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
13．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
| A． | 液态HCl | B． | 熔融的NaOH | C． | KNO3溶液 | D． | FeCl3晶体 |
10．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电极a表面呈红色 | |
| B． | 电极b作阳极 | |
| C． | 电子由电源的正极沿导线流向电极a | |
| D． | 该装置能量转化形式为电能转化为化学能 |
11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | C2H6O |