题目内容

18.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的是(  )
A.CH3COONaB.KNO3C.CuSO4D.NaHCO3

分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,以此来解答.

解答 解:A.加入CH3COONa溶液,溶液被稀释,且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子,溶液中氢离子降低,且提供的氢离子总量不变,故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量,故A正确;
B、加入硝酸钾,硝酸根离子在酸性环境中与Zn反应生成氮的氧化物,而不是氢气,故B错误;
C.Zn可以置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C错误;
D.加入碳酸氢钠溶液,与盐酸反应是二氧化碳,氢离子总量较小,生成氢气的量减少,故D错误,
故选A.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,比较基础,需注意生成氢气的量不变,注意C选项构成原电池,加快反应速率.

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