5．实验室用如图所示装置制取乙烯．(1)①A装置中要放入碎瓷片的目的是防暴沸,②A装置中主要反映的化学方程式是CH3CH2OH$→ {170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,(2)仪器B中盛——青夏教育精英家教网—

（1）①A装置中要放入碎瓷片的目的是防暴沸；②A装置中主要反映的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）仪器B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液，目的除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等杂质气体；
（3）若在导管口点燃乙烯，观察到的现象是乙烯在空气中燃烧，火焰比较明亮且伴有少量黑烟．

4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
（2）为了除去可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

3．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸汽等无机物．某学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与Br₂能否反应以及反应类型．回答下列问题：

（1）写出制取乙烯反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．试验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将浓硫酸慢慢加入到另一种物质中．
（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：2C₂H₅OH$→_{140}^{浓硫酸}$　C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O．
（3）为实现上述实验目的，装置的链接顺序为F→A→B→E→C→D．（填A、B、E、C的正确顺序，各装置限用一次）
（4）当C中观察到溶液褪色时，表明Br₂能与乙烯反应．能证明该反应是加成反应的现象是D中无淡黄色沉淀生成．

2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
（6）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂ 啊90.5）．

1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃均易溶于水；b．Na₂S₂O₃晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：

【实验一】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（2）在装置C中有Na₂S₂O₃生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的性质
（4）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H⁺+S₂O₃^2-=SO₂↑+S↓+H₂O
（5）如何检验Na₂S₂O₃晶体在空气中已被氧化？少量Na₂S₂O₃晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na₂S₂O₃测定废水中的Ba²⁺
（6）工业上常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L^-1 的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：

实验编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^4-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba²⁺的物质的量浓度9.6×10^-4mol•L^-1．

20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成和结构，进行如下实验：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H₂↑
②R-COOH+NaHCO₃→R-COONa+CO₂↑+H₂O

实验步骤	解释或实验结论
（1）取9.0g有机物A加热使其气化，测得其密度是相同条件下H₂的45倍	（1）由此可知A的相对分子质量为90．
（2）将9.0gA在足量O₂中充分燃烧，其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）由此可知A的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成CO₂气体2.24L；9.0gA若与足量金属钠反应生成H₂也是2.24L（气体体积皆为标准状况下测得）．	（3）由此可知A中含有官能团有．（填结构简式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）由此可知A中含有4种不同性质的氢原子（5）综上，A的结构简式为．

19．

化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
（1）如图，把化学能转化为电能的装置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为阴极；
（2）①电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe²⁺；
（3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作的．该电池总反应的离子方程式为O₂+4H⁺+2Zn═2Zn²⁺+2H₂O．

18．已知：CH₃CH₂X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH₃CH₂C≡CCH₃
以甲烷为主要原料合成D（D中不含卤素原子）的线路如下：

回答下列问题：
（1）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是加成反应；
（2）反应③的化学方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr；
（3）根据以上信息写出由CH₂=CH₂合成CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃的有关化学反应方程式．CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br，CH₃CH₂Br+CH₃C≡CNa→CH₃CH₂C≡CCH₃+NaBr，CH₃CH₂C≡CCH₃+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（注意：方程式写在答案纸上．）

17．碳元素可以形成多种能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M可转化为N，反应如下：

$?_{暗处}^{光照}$

△H=+88.6kJ•mol^-1
M与N相比，较稳定的是M，在暗处反应的△H=-88.6kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=akJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
则a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）CH₄燃烧热为890.3kJ•mol^-1，写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（4）工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．

16．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的反应物总能量小于生成物总能量
	B．	该反应的逆反应为吸热反应
	C．	图中△H=-99kJ•mol^-1，
	D．	图中字母E所示能量值表示该反应的活化能

0 170683 170691 170697 170701 170707 170709 170713 170719 170721 170727 170733 170737 170739 170743 170749 170751 170757 170761 170763 170767 170769 170773 170775 170777 170778 170779 170781 170782 170783 170785 170787 170791 170793 170797 170799 170803 170809 170811 170817 170821 170823 170827 170833 170839 170841 170847 170851 170853 170859 170863 170869 170877 203614

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