题目内容
16．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 | |
| B． | 该反应的逆反应为吸热反应 | |
| C． | 图中△H=-99kJ•mol-1， | |
| D． | 图中字母E所示能量值表示该反应的活化能 |
分析 A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关，可逆反应中两个方向的反应热大小相同符符号相反．
解答 解：A．图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量，并且反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，所以逆反应为吸热反应，故B正确；
C．已2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，所以图中△H=-198kJ•mol-1，故C错误；
D．图中字母E表示该反应的活化能，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查反应过程的能量变化图以及热化学方程式，题目难度不大，注意活化能与反应热的关系．
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为除去粗盐NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉水解产物是CO2和H2O | B． | 油脂水解产物有氨基酸 | ||
| C． | 蔗糖与果糖互为同分异构体 | D． | 蛋白质是人类重要营养物质 |
11．可以通过图示装置实现下列实验目的是（ ）
| A． | 分离乙酸和乙酸乙酯 | B． | 分离苯和苯酚钠溶液 | ||
| C． | 分离苯和硝基苯 | D． | 分离苯和溴苯 |
1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若E、F、W形成的化合物EFW2，则E与W可以形成化合物E2W2 | |
| B． | F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物 | |
| D． | 沸点：Z的氢化物＞W的氢化物 |
5．化学与科技、社会、生活、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 | |
| B． | 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆浆或牛奶 | |
| C． | “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用 | |
| D． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化 |
6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙醇 | C． | 甲苯 | D． | 苯 |