Question

4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
（2）为了除去可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%     D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄ ═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

Answer 1

分析 （1）食盐和泥沙是互不相溶的两种物质，可以用过滤的方法来除；
（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，根据离子反应应的条件来回答；
（3）A、粗盐中Na⁺数目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A；
B、精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol
C、粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{氯化钠质量}{粗盐样品质量}$×100%；
D、精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol．
（4）氧化还原反应中，化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物，据此回答．

解答 解：（1）食盐水和泥沙是互不相溶的两种物质，为了除去粗盐中的泥沙，可以先溶解再过滤，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，实质是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）A、粗盐中Na⁺数目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{b}{58.5}$N_A，故A错误；
B、精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{b}{58.5}$mol，故B正确；
C、粗盐中NaCl的质量分数=$\frac{氯化钠质量}{粗盐样品质量}$×100%=$\frac{b}{a}$×100%，故C正确；
D、精盐中NaCl物质的量为n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{b}{58.5}$mol，故D错误．
故选BC；
（4）①在该反应中，碘酸钾中碘元素化合价降低，碘化钾碘元素化合价升高，所以3mol碘单质中0.5mol是氧化产物，2.5mol是还原产物，氧化产物和还原产物的质量比为1：5，故答案为：1：5．

点评 本题考查学生粗盐提纯以及氧化还原反应中的有关知识，是一道综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．