3．(1)现有下列七种物质:①铝 ②酒精 ③CO2 ④稀H2SO4溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 ⑦液态HCl其中能导电的是①④⑥.属于电解质的有⑤⑦．(2)有一瓶无色澄清溶液.其中可能含有的离子——青夏教育精英家教网——

3．（1）现有下列七种物质：
①铝 ②酒精 ③CO₂ ④稀H₂SO₄溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 ⑦液态HCl
其中能导电的是①④⑥（填序号），属于电解质的有⑤⑦（填序号）．
（2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的两种或多种．现进行以下实验：
①取样，向其中加入足量的BaCl₂溶液，有大量的白色沉淀生成；
②过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；
③将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；
④向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以确认溶液中一定大量存在Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；不可能大量存在Ca²⁺、Ba²⁺．试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式：
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

2．某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g•cm³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

1．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²；
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³，甲醇分子内的O-C-H键角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图中错误：⑧应为黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示．该合金的化学式为LaNi₅．

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：

；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：

19．（1）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（2）

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O子采用sp³杂化．

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水．已知室温下 1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
（1）水体富营养化主要是含有N、P（填元素符号）的物质排放引起的；
（2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为c（选填序号）；

（4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为二噁英或二恶英；
（5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl⁺转换为Tl³⁺，NaClO作氧化剂（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl³⁺转变为难溶物Tl（OH）₃，最后加入明矾沉降除去，明矾作混凝剂．

16．材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（选填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）；
（2）氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂；
（3）易拉罐罐体成分为铝合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），检验其中含铝元素的方法是：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（写出化学方程式）．

营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐剂的是a；（填序号，下同）
a、苯甲酸钠 b、味精c、柠檬黄
（2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有c；
a、易溶于水b、酸性 c、还原性
（3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是b．
a、糖类 b、油脂c、无机盐．

14．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成．其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（从上图选择必要装置，填写编号）
（4）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

0 170607 170615 170621 170625 170631 170633 170637 170643 170645 170651 170657 170661 170663 170667 170673 170675 170681 170685 170687 170691 170693 170697 170699 170701 170702 170703 170705 170706 170707 170709 170711 170715 170717 170721 170723 170727 170733 170735 170741 170745 170747 170751 170757 170763 170765 170771 170775 170777 170783 170787 170793 170801 203614