Question

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，a-g元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Fe元素，
（1）c单质是氮气，等电子体中原子个数相等、价电子数相等，氮气分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO、CN^-、C₂^2-都是等电子体，等电子体结构相似；
（2）g是Fe元素，位于第四周期第VIII族；
（3）这些元素中电负性最大的是O元素、电负性最小的元素是Na，O元素和Na元素通过得失电子形成离子化合物Na₂O．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，a-g元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Fe元素，
（1）c单质是氮气，等电子体中原子个数相等、价电子数相等，氮气分子中含有2个原子、价电子数是10，将N原子电子数加1得O原子，将N原子电子数减1得C原子，N₂的等电子体为CO，或将N原子电子数减1得C原子，得到1个电子得等电子体：CN^-，电子式为：或；
故答案为：或；
（2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
（3）这些元素中电负性最大的是O元素、电负性最小的元素是Na，O元素和Na元素通过得失电子形成离子化合物Na₂O，其形成过程为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查学生对元素周期表结构、物质结构、元素周期律的综合应用，难点是等电子体判断及电子式的书写，题目难度不大．