题目内容

14．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成．其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H2O2，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（从上图选择必要装置，填写编号）
（4）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

分析 X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2．
（1）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水；
（3）①NaHCO3含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，根据装置Ⅲ中Ba（OH）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2；
②装置Ⅴ中收集的气体是O2，O2的制取也可以用H2O2 在二氧化锰作催化剂条件下分解制得，I为发生装置，Ⅳ进行干燥，Ⅴ进行收集；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．

解答 解：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，
（1）W为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）NaHCO3含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，根据装置Ⅲ中Ba（OH）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，装置Ⅱ中物质的化学式为Na2O2，
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；
②O2的制取也可以用2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑制备，I为发生装置，Ⅳ进行干燥，Ⅴ进行收集，
故答案为：H2O2；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；
（4）将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaClO、NaCl与水，反应离子方程式为：C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素化合物的相互转化，要求学生对元素化合的知识非常熟练，把握常见气体的制备方法．

练习册系列答案
相关题目
4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S＜0反应自发进行
△H-T△S=0反应达到平衡
△H-T△S＞0反应不能自发进行
设反应A（s）=C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反应发生，温度必须（　　）
A．低于136KB．低于409K
C．高于136K而低于409KD．高于409K
5．以下分类正确的是（　　）
单质氧化物酸碱盐
AHD水硫酸烧碱胆矾
B氯水NO2盐酸石灰水水银
C碘酒一氧化碳硝酸NH3•H2O食盐
DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀醋酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在Ca（HCO3）2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-
9．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH3）3C-CH=CH2+H2$\stackrel{一定条件}{→}$（CH3）3C-CH2CH3．
19．（1）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（2）的沸点比高，原因形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O子采用sp3杂化．
6．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
A．用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液
B．用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl
D．用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸
3．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH-）．试计算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH=5的溶液的AG；
（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式．
4．已知下列转化关系中，M，N均为单质，则M不可能是（　　）
M+N$\stackrel{点燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$M+N．
A．H2B．O2C．Cl2D．Cu

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网