2.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba(OH)2溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液   75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-离子,所选出的钡试剂可以是Ba(OH)2或BaCl2(填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇.
(2)实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液,若用提纯了的NaCl晶体来配制,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管(填仪器名称).
(3)经计算需要11.7gg NaCl晶体.
(4)在称取NaCl晶体后,进行了下列操作:
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切.
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(5)称取NaCl晶体时砝码被放在左盘(5g以下用游码),其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的NaCl溶液浓度是偏低( (填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(6)配制完后,将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中,盖好塞子并贴上标签.若转移时NaCl溶液洒出,则浓度是无影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(7)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)BCD.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流.
 0  170603  170611  170617  170621  170627  170629  170633  170639  170641  170647  170653  170657  170659  170663  170669  170671  170677  170681  170683  170687  170689  170693  170695  170697  170698  170699  170701  170702  170703  170705  170707  170711  170713  170717  170719  170723  170729  170731  170737  170741  170743  170747  170753  170759  170761  170767  170771  170773  170779  170783  170789  170797  203614 

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